第１章 無機物質の性質 ⑤アルカリ金属
アルカリ金属
アルカリ金属はとても反応しやすく、空気中も火花が散ってキケンなので石油に保存します。 Ｎａは比較的安全ですが、それでも粉状にしたらキケンだし、絶対に塗らしたらだめです。常温の水とも激しく反応。 水酸化物は塩基になります。 大きいほど反応性は高くなります。最外殻電子が中心の＋から遠くなるので、飛び出しやすくなるのです。
第１章 無機物質の性質 ⑤アルカリ金属
NａＯＨ
ＮａＯＨはＣＯ２を吸収してＮａ２ＣＯ３になります。強塩基と酸性酸化物だからです。塩として存在します。沈殿はしません。 固体のＮａＯＨは潮解性があるので、水吸って溶けます。 潮解性があるものは。純粋なリン酸。Ｐ４Ｏ１０、Ｐ２Ｏ５、ＮａＯＨ、ＫＯＨ、ＣａＣｌ２，フェノールです。 フェノールと純粋なリン酸、ＫＯＨはキケンなので使えませんが、他のものは乾燥剤に使えます。 「ラブライブ！」のリンちゃんは、ボーイッシュでちょっとぽっちゃりしているので気にしています。そこがかわいいのに。ペンこママがスイカをすすめても、ダイエット中だから体重が増える！といって食べません。炎天下なのに軽くランニングしてきました。
第１章 無機物質の性質 ⑤アルカリ金属
２つのナトリウム炭酸塩
Ｎａ２ＣＯ３は加熱しても分解しませんが、ＨＣｌを加えるとＣＯ２を発生します。炭酸の方が弱酸なので、弱肉強食で、負けて出てくるからです。 塩基性です。これも弱肉強食で、Ｎａの方が強いアルカリだからです。 ソーダ灰とも呼ばれ、ガラスの材料です。ＳｉＯ２の融点を下げる役割をします。 ＮａＨＣＯ３は、加熱すると分解します。ＣＯ２がポコポコ出てくるので、ふくらし粉に使います。重そうとも呼びます。ＨＣｌを加えるとＣＯ２を発生します。この点は炭酸ナトリウムと同じ、炭酸の方が弱酸だからです。でも、Ｈがある分だけ、Ｎａ２ＣＯ３より弱い塩基性です。Ｈ＋が酸性にかたむけてしまうからです。
第１章 無機物質の性質 ⑤アルカリ金属
重そうとしての使い方
ＮａＨＣＯ３は、水に溶かすとおそうじにも使えます。濃度が濃いと沈殿しますが、ある程度は水に溶けます。弱塩基性だからタンパク質を溶かします。ｐＨがくずれると、タンパク質の形のバランスがくずれるからです。 「マッシュ」の主題歌、いちど聞いたら、耳を離れませんでした。すごい歌？いや、ラップ？鏡よ鏡こたえちゃって～。
第１章 無機物質の性質 ⑤アルカリ金属
炭酸ナトリウムの水和物
炭酸ナトリウム＋水和物 ＮａＣＯ３・１０Ｈ２Ｏは、無色の結晶で、せんたくソーダとよばれます。重そうよりやや強い塩基性です。重そうよりタンパク質汚れに強いです。ほっとくと風解して、水和している水が少なくなり、ＮａＣＯ３・Ｈ２Ｏとなります。 Ｎａ２ＣＯ３・ＮａＨＣＯ３・２Ｈ２Ｏは、セスキと呼ばれ、はやってます。重そうとせんたくソーダの中間です。なぜセスキかというと、ラテン語で１、５のイミなので、Ｎａが２とＮａが１で平均すると１、５だからです。
第１章 無機物質の性質 ⑥アルカリ土類金属
アルカリ土類金属
ベリリウムとマグネシウムは、昔はアルカリ土類金属には入っていませんでした。新課程で入りました。 ベリリウムとマグネシウムは、常温の水とは反応しないからです。これ以外は、アルカリ金属と性質が似ています。アルカリ金属ほどは激しくないけれど、常温の水と反応するし、大きくなるほど反応性が高いです。アルカリ金属と同じ理由で、中心の＋から最外殻電子が遠くなるので、電子が飛び出しやすくなるからです。 最近は、町内会のみこしかつぎも、人手不足なんですかねー。ちびっ子の手もかりないといけなくなりました。
第１章 無機物質の性質 ⑥アルカリ土類金属
酸化カルシウム、ＮＯとＮＯ２
ＣａＯは生石灰と呼ばれます。水えお加えると、生きてるみたいに発熱しながら反応するから、とおぼえましょう。（ほんとは、まだ水を加える生のままだから、だそうです。）水を加えるとＣａ(ＯＨ)２になります。Ｃａ(ＯＨ)２の方が安定だから、発熱反応となるのです。発熱剤として使います。 あの、有名な駅弁、ひもひっぱるとあったまる牛タン弁当は、この原理を利用しています。
第１章 無機物質の性質 ⑥アルカリ土類金属
水酸化カルシウム
水酸化カルシウムＣａ(ＯＨ)２は、白い粉末で、消石灰と呼ばれます。生石灰ＣａＯに水を加えて、熱を消すからです。Ｃａ(ＯＨ)２になると、水を加えても発熱しないです。 飽和水溶液を石灰水と呼びます。水に溶けにくいので、飽和するくらいでないと、たくさんは溶けません。ＣＯ２を通じると、にごります。それは、白色沈殿ＣａＣＯ３ができるからです。しかし、さらにＣＯ２を過剰に通じると、炭酸水素カルシウムＣａ(ＨＣＯ３)２となって、再び溶けます。これを加熱すると、再びＣａＣＯ３が沈殿します。これは、鍾乳洞ができるしくみです。
第１章 無機物質の性質 ⑥アルカリ土類金属
炭酸カルシウム・硫酸カルシウム・塩化カルシウム
ＣａＣＯ３はチョーク材料です。石灰岩、大理石、貝がらからとれます。ＨＣｌと反応するとＣＯ２が出てきます。炭酸は弱酸だから、負けて出てくるのです。まずは炭酸Ｈ２ＣＯ３がでてきますが、Ｈ２ＣＯ３は不安定なので、すぐＣＯ２とＨ２Ｏに分解します。 強熱するとＣａＯとＣＯ２になります。高温では、自由に動けるＣＯ２の方が安定だからです。 ＣａＳＯ４は、天然でセッコウＣａＳＯ４・２Ｈ２Ｏの形で算出されます。板状結晶で、さばくの薔薇などと呼ばれます。さばくで薔薇が咲いたような形で見つかるからです。カッコいいですね！１００℃で加熱すると、焼きセッコウＣａＳＯ４・１／２Ｈ２Ｏになります。水和している水が減って、２つのＣａＳＯ４で１つのＨ２Ｏを共有している形です。セッコウ像に使います。針状結晶で、型に流し込み、水を加えると再びセッコウになって固まります。 ＣａＣｌ２は、融雪剤に使います。電離するので凝固点降下が起こり、雪が溶けます。乾燥剤にも使います。潮解性（水すって溶ける）があるからです。
第１章 無機物質の性質 ⑥アルカリ土類金属
ヒートパック
ＣａＯは塩基性酸化物だから、水と反応してアルカリになります。 ヒートパックはＣａ(ＯＨ)２とアルミニウムで錯体を作る、このときの反応熱は大きいのでお湯ができます。 ただし、アルミニウムの酸化反応による発熱です。Ａｌの酸化エネルギーが大きいのです。 アルミニウムは両性金属なので、酸にもアルカリにも溶けます。 ミルクボーイのＭ１優勝のときのコーンフレークネタは、おもしろかったです！笑いました。史上最高点をたたき出しました。一発屋のカンジがするけども、キャラがいいから、この２人がパーソナリティしてるラジオ聞いてます。なんか、なごむんですよね。
第１章 無機物質の性質 ⑥アルカリ土類金属
水酸化バリウムと硫酸バリウム
Ｂａ２＋は硫酸で白色沈殿をつくります。→第１編 Ｘ線の吸収力が大きいので胃のレントゲンに使います。今はもう、胃カメラ主流ですけどネ。
第１章 無機物質の性質 ⑥アルカリ土類金属
水酸化マグネシウム・硫酸マグネシウム・炭酸マグネシウム
マグネシウムは、昔はアルカリ土類金属に入れてもらえませんでした。 水酸化マグネシウムＭｇ(ＯＨ)２は、弱塩基性です。水にはほとんど溶けず、沈殿します。 硫酸マグネシウムＭｇＳＯ４は、水に溶けますが、炭酸マグネシウムＭｇＣＯ３は、沈殿する。炭酸は、アルカリ金属以外はだいたい沈殿します。
第１章 無機物質の性質 ⑦１・２族以外の典型金属元素
アルミニウム
Ａｌは、めずらしく３価になる金属で、いろいろ個性的な特徴があります。 Ａｌは空気中では被膜をつくるので、すぐには酸化しませんが、酸化します。不動態をつくるので、熱濃硫酸には溶けません。 常温の水とは反応しませんが、高温の吸い住基とは反応します。 両性元素（両性金属）なので酸にも塩基にも溶けます。→第１編
第１章 無機物質の性質 ⑦１・２族以外の典型金属元素
アルミニウムの用途
Ａｌは１円玉にも使っていますが、ジュラルミン合金は飛行機に使われます。ＡｌとＣｕが主な成分です。Ｍｇを加えます。 また、テルミット反応を使ってレールの溶接に使います。アルミニウムは、常温ならば酸化被膜をつくってなかなか反応しないのですが、高温にすれば被膜がとりのぞかれ、アルミナとなります。アルミナはとても安定なので、アルミナになるために激しく燃えます。 酸化鉄を加えると、酸素をうばいます。高温なので、接合したい鉄の表面も溶けるし、酸化鉄から鉄ができて溶接部に流れ込み、酸化アルミニウムが表面をおおいます。
第１章 無機物質の性質 ⑦１・２族以外の典型金属元素
酸化アルミニウム・水酸化アルミニウム・ミョウバン
アルミニウムは、ボーキサイト」からアルミナをつくってからつくります。アルミナとは、酸化アルミニウムのことです。 両性酸化物なので酸にも塩基にも溶けます。水酸化物に、ＯＨ－を過剰に入れたら溶けるもので、おぼえましたね。→第１編 結晶に不純物を入れると、ルビーやサファイアになります。→第１編ルビーはクロムイオン、サファイアは鉄イオンやチタンイオンが入ります。 水酸化アルミニウムは白いゲル状沈殿。ＯＨ－を過剰に加えるとまた溶けます。→第１編 硫酸カリウムアルミニウム１２水和物は、ミョウバンといいます。水に溶かすとＡｌ３＋、Ｋ＋、ＳＯ４２－イオンに電離します。 ２つのイオンのドッキングしたものを複塩といいます。つけもののなすの色を保つために使います。
第１章 無機物質の性質 ⑦１・２族以外の典型金属元素
ミョウバンのおぼえかた
ミョウバン、ややこしいから、覚え方考えてみました。ドラゴンクエスト風に。
第１章 無機物質の性質 ⑦１・２族以外の典型金属元素
スズと鉛
スズも、両性金属。４価なので、＋４が安定ですが、＋２もわりと安定です。重い金属なので、電子４つのうち２コを中心に引きつけるのです。 ブリキは、鉄にスズを塗ったメッキです。→第１編 銅との合金は青銅です。無鉛はんだは銀、銅、すずの合金。融点が低いです。はんだは鉛、すずの合金、鉛が毒なのですたれています。 鉛も、両性金属。４価ですが、＋２の方がむしろ安定です。スズ以上に重いので、電子４コのうち２コを、さらに引きつけるからです。 たいがいのイオンと沈殿をつくります。酸化物は様々な色を出すので、顔料としても使います。でも、鉛は毒なのでこれもすたれています。 昔は、炭酸鉛がおしろいに入っていたので、フランス人貴族や歌舞伎役者が知らずに使って、健康を害してました。 「薬屋のひとりごと」でも出てきましたね！
