ペンこママの化学ノート

Ｐ19　金属の酸との反応つづき（2025.7.26 更新）
ちょっとエラそうな銅、銀、水銀は、硝酸や熱濃硫酸なら溶けますが、これは、硝酸や熱濃硫酸が、強い酸化剤であるためです！（Ｐ５６参照）
酸化剤ということは、自分は還元され、相手の電子をうばいます。Ｈ₂は出てきません！ＮＯ₃^-のＮは＋５ですが、Ｏが減り、ＮＯは＋２、ＮＯ₂は＋４に還元されます。
ＳＯ₄^2-のＳは＋６ですが、ＳＯ₂は＋４に還元されます。 なぜ希硝酸ならＮＯで、濃硝酸ならＮＯ₂になるのか？・・・ちょっと複雑でこんがらかるので、[濃い方が酸素多そう！]で覚えて下さい。反応式は２次とかでよく書かされますが、まず反応物を書いて、ＨやＯで補えば良いのですが、テンパってると、次ページのように、係数がどうのこうの～、左右のつじつまが合うように、冷静に計算するのタイヘンですよね！暗記できたら、時間が浮くかなあと思って。法則を見つけようとしました。銀と熱濃硫酸でいきづまりましたが、まっ、覚えて下さい。

Ｐ21　酸との反応で気をつけること（2025.7.28 更新）
イオン化傾向では溶けるはずなのに、え、なんで溶けないの！というヒッカケがよく出ます。まず、前に言った不動態です。これらは、硝酸と熱濃硫酸には溶けません。次に、この後に出てくる、金属イオンと特定のイオンとの沈殿を起こすものは、溶けません。イオンになるんだから、1度は溶けてるんですが、すぐに沈殿膜を作ってしまうのです。不動態は酸化物の被膜を作るのに対し、沈殿膜は、特有の沈殿です。これは、覚えるしかないです。覚え方を、いろいろかんがえましたヨ！お楽しみに。

P41 金属イオンの分離（2025.8.27更新）
1番気をつけるところはやはり、S²⁻が酸性では沈殿しないものがある、という点ですね。S²⁻が出てきたら、今何性なんだろう？と、気をつけてください。
それから、水酸化物ができるものは、アルカリだけでなくアンモニアでもできるという点です。うっかり忘れがちです。

P42 両性金属（2025.8.29更新）
酸にもアルカリにも溶ける金属が両性金属です。
水素よりイオン化傾向が大きいので、酸に溶けるのは当然ですが、アルカリは、両性金属の表面にできた酸化膜を破壊し、酸化がさらに進み、それらは錯体を作って溶けるのです。

P43 両性・塩基性・酸性・酸化物（2025.8.31更新）
両性金属の酸化物は、酸ともアルカリとも反応します。両性酸化物といいます。
酸とだけ反応するのが塩基性酸化物です。塩をつくります。塩は、水中では電離していますが、蒸発させるとイオンが重なった固体になります。NaClがいい例ですネ！ また、水と反応してアルカリ（塩基）を生じます。
主にアルカリ金属やアルカリ土類金属の酸化物です。他にも、弱いアルカリ性を示すものもあります。
塩基とだけ反応するのが酸性酸化物です。塩をつくります。また、水と反応して酸を生じます。炭酸だの、硫酸だのは代表的なものですね！
水に溶けにくいCO、NOは酸性酸化物とはいわないので、ヒッカケで出ます。

P44 炎色反応（2025.9.2更新）
震災のずっと前からある覚え方ですが、私は、どうもしっくりこなくて、覚えにくかったのです。リアカーが足りない？ K市ってどこ？ でも、震災が起こって、ボランティアの方がリアカーで必死に泥を運ぶ映像を目にし、…なんだか、結びついてしまったのです。決して、気仙沼市さんをちゃかしたいわけではありません！ それを暗記に使おうなんて、不謹慎だと思いますが！どうしても連想してしまうのです。
Propeller《和英：類推》ご存じのように、被害にあったのは気仙沼市だけでなく、東北があんなことに。ペンこママも宮城にいました。
周期性の大地震が、近々必ず来るとは聞いていたし、前回の被害はそれほどでもなかったと聞いていたので、揺れの直後は、「やった、無事のりこえた！」という気持ちでした。しかしその夜、非常用ラジオから流れてくるニュースに、凍りつきました。これは現実なのか？そしてライフラインが全部とぎれて、いつ復旧するかもわからない恐怖。
これを教訓に、何があっても大丈夫な日本にしていこー！がんばろー！銅を塩化銅にするのは、揮発性を良くするためです。揮発しないと、燃えませんものね。
一応、違う覚え方も考えてみたのですが・・・イマイチ？
昔は、省エネその他の理由で、トンネルではナトリウムランプが使われていました。（ネオンランプと似たしくみです）今は、もっと省エネのＬＥＤが出現し、とってかわりましたが・・・
ナトリウムランプは黄色の単色光なので、黄色以外は灰色っぽく見えます。よく、推理モノで使われていました。「トンネルの中で、緑色のものを見ました。」「あなたはウソをついている！」松潤が「99.9」で言っていたので、そんなに昔じゃないですよー。

P45　イオンの価数（2025.9.4更新）
物質が電離をしたら、分かれた分だけモルが増えるのです！ Na⁺とAl³⁺は、価数の違いを表すのにうってつけ。これが出てきたら価数が関係あるな、と考えましょう。
同じモルでも、負コロイドに対してはNaClよりもAlCl₃の方が影響力が強い…Na⁺よりAl³⁺の方が、＋の力が強いからです！
アレ、Cl⁻が3倍になるんだから、−の力が強くなるんじゃない？と思った人は、するどい。ナントカの法則により、凝析力に影響するのは、価数の方なのです。そこはつっこまない。（凝析についてはP103参照）

P46 合金とメッキ（2025.9.6更新）
青銅は、すずと銅の合金です。青銅器って歴史にありましたね。昔から使われた金属なのです。たまたま混ざって溶かして合金にしたら、銅より強いぞ！となったんでしょう。
ブリキは、すずのメッキ。ヨーロッパの貴族のぼっちゃんのおもちゃと言えば、ブリキの兵隊、または、すずの兵隊とも言われました。バレエのくるみわり人形にもでてきます！
トタンは、亜鉛のメッキ。トタン屋根に使われますね。亜鉛は、「あてにすんな」で覚えたように、鉄よりイオン化傾向が大きいので、傷ついたら溶け出し、鉄を守ります。屋根は風雨にさらされるから、使われるんですね。ただし、軽い傷ならですよ。メッキも追いつかないほどざっくり傷ついたら、弱いです。

P47　アマルガムと金属の析出（2025.9.8更新）
水銀は、金の事をなんとなく仲間だー！と思ってしまうんです。似てるんですね。しかも、常温で液体な金属は水銀だけなので！とても便利で、混ぜるだけで金を溶かします。水銀の合金をアマルガムといいます。蒸発させたら金が残るので、金の精錬ができます。
でも、水銀は有害です！体に蓄積するので、水銀を含んだ魚を食べるなとか、問題になりました。水俣病も、アマルガムが原因ではありませんが、水銀が原因です。危険なので、この精錬法はすたれました。
金属の析出は、前にも書いたように、イオン化傾向の小さい方がイオンだったら、負けて析出するのです。化学は弱肉強食なのです。

P48　ガラスの仮面（2025.9.10更新）
化学とは関係ないけど、書かせて下さい！
「ガラスの仮面」は、いまだに完結してない伝説の漫画ですネ！マツコも大ファンだという。
劇団の発声練習といえば、「あめんぼあかいなあいうえお」この漫画で広く知られるようになりました。
演劇の天才マヤに、ライバル姫川あゆみが目を白くして、「マヤ・・・おそろしい子・・・」というパロディは、様々な場面で使われますが、（「３月のライオン」でもよく出てきました！）実は、姫川あゆみがこう言う場面はないのです。実際に言ったのは月影先生です。しかも、高笑いしながらです。
このパロディは、ファンたちの創作なのです。

P49　酸と塩基の定義（2025.9.12更新）
アレニウスの定義とブレンステッドの定義の違いはよく出ます。アレニウスは文字通り、H⁺を出すのが酸で、OH⁻を出すのが塩基です。ブレンステッドは、酸はH⁺を与えるもので、塩基はH⁺をうけとるものです。NH₃もH⁺をうけとってNH₄⁺になるので塩基ですネ。
他にも、え、これが？塩基？酸？というものがあるから注意です。
人の名前なんて覚えにくいし！どうしたらいいかな～と悩みましたが、
とにかく…とにかくタンジュンなやつは、アレだよ、アレ！ 複雑な方はブレブレ…と覚えてください。

P50　酸の強弱関係（2025.9.14更新）
前にも書きましたが、化学の世界は弱肉強食、弱い酸は、塩をつくっていても負けて出てくるのです。
酸の強弱の有名な覚え方はスカタンフェノールですが、塩酸と硝酸は強酸でも、揮発性なので濃硫酸には負けて気体となって出てきます。（ただし濃硫酸の場合です。濃硫酸は揮発性が低いので。）たとえばＮａＣｌと濃硫酸を混ぜると、ＨＣｌが出てきます。ＮａＮO₃と濃硫酸ではＨＮO₃が出てきます。
硫酸は二段階に電離するので、とりあえずHが残ってNaHSO₄になります。熱したりすると、もう一段階進みます。ここに入ってないので忘れがちですが、H₂S、H₂SO₃、HFも、弱酸ですヨ。

P52　塩の性質（2025.9.18更新）
塩の性質は、水に溶かすと強い方が出ます。これも、弱肉強食といえましょう。水に溶かせば、強い方が電離しやすいからです。弱い方が水と反応します。例えばNa₂CO₃の場合、Na⁺はNa⁺のままですが、CO₃²⁻は水からH⁺を受け取って、CO₃²⁻ + H₂O → HCO₃⁻ + OH⁻となります。つまり塩基性です。NH₄Clの場合は、Cl⁻はCl⁻のままですが、NH₄⁺は水にH⁺を放出して NH₄⁺ + H₂O → NH₃ + H₃O⁺ となります。つまり酸性です。
NaHCO₃は、Naが強いアルカリでCO₃が弱酸なので塩基性ですが、Hがある分だけ水からH⁺を受け取る力が弱くなるので、弱塩基性です。

P53　酸化剤と還元剤（2025.9.20更新）
酸化剤は相手を酸化させるので、自分は還元します。つまり、電子を受け取って−の方向にいきます。Oを出すのは文字通りの酸化です。電子とH⁺を受け取ってH₂Oを作ります。還元剤は相手を還元させるので、自分は酸化します。つまり、電子を放出して＋の方向にいきます。電子と共にH⁺を出すのは典型的な還元です。

P56　酸化剤の例・硫酸と硝酸・オゾンと酸素（2025.9.24更新）
硫酸と硝酸は、自分の酸素を減らして相手に酸素を与えるので文字通りの酸化剤です。硫酸はSO₂に、硝酸はＮＯかNO₂になります。これは、銅や銀を溶かすときの反応ですね！（Ｐ１９参照）つまり、これは酸化反応なのです。あ、この場合、硫酸は熱濃硫酸ですよ。常温での酸化力は弱いです。
「ドカベン」大好きでした！勉強１時間やったらドカベンを５０ページ読む、と自分で決め、モチベーションを保ちましたっけ。
ところで、山田太郎はＯ（重荷）をいくつもかかえていますね。両親を事故で亡くした重荷、幼い妹の面倒をみる重荷、天才キャッチャーとしてチームを甲子園に導く重荷、高校の期待。山田太郎は弱音を吐きませんが、本当は重荷を減らしたかったかもしれません。
里中くんが持っているのは、実はＯ（お金）だったりして。お金持ち学校という設定なので、お金持ちのおぼっちゃんかもしれません。山田太郎はたぶんスポーツ推薦です。
O₃とO₂は、酸素しか持ってないので、酸化以外の何をしろってんですかね！というのを、歌舞伎界に生まれた御曹司は歌舞伎役者になるしかない、というので表現しました。「国宝」観ましたよー！タイムリー。横浜流星くんと吉沢亮くんが２人並んでうつくしー！アレ、ボーイズラブの話でしたよね？ちがったっけ？

P57　酸化剤の例・過マンガン酸カリウムとニクロム酸カリウム（2025.9.26更新）
マンガンとクロムは、実に多彩な酸化数を持つ金属で、これ以外にも酸化数を持ちますが、代表的なものはイラストに描いたとおりです。
過マンガン酸カリウムと二クロム酸カリウムは、よく出てくる代表的な酸化剤です。
「帝一の國」という漫画の中でも秀才そうなキャラを選んで描きました。新感覚のおもしろい漫画です！政財界の子息たちが集まる学校で、生徒会長の座をめぐってかけひきをしたり派閥を作ったり、大まじめなんだけど笑えるんです。画風が昭和なのも笑える。でも自虐的な気持ちになるのはなぜだろう。

P58　どっちにもなれる・二酸化硫黄・過酸化水素（2025.9.28更新）
SO₂は酸素を増やす事もできれば、減らす事もできます。ちょっと古いですが、朝ドラ「半分、青い。」の、ボクテをモデルにしました。バイセクシャルということで。ドラマ中で秋風先生が描く漫画は、くらもちふさこ先生が実際に描かれたものですが、私は「いつもポケットにショパン」が大好きだったのです！男子がピアノを弾くってカッコいいー！と思いました。きしんちゃんて、絶対キーシンがモデルですよね。ペン吉にも習わせてみましたが、全然ダメでした・・・。
H₂O₂は、Ｏを１コとれば水だし、Ｈを取り出せばO₂だし。いろいろ役に立つのですが、過酸化水素なんて、酸素が多過ぎ！と言われてるみたいだし、活性化酸素の一種と言われ、アンチエイジングの敵とされ、なにかと厄介者あつかいです。いじけてるんじゃないかなあと、「ちびまる子ちゃん」の、いつもいじけてる永沢君をモデルにしました。

P59　還元剤の例・硫化水素・シュウ酸・塩酸（2025.9.30更新）
酸素を与えるのが典型的な酸化なら、Hを与えるのは典型的な還元です。自分は酸化するから＋の方向に向き、電子を放出します。H₂SはSに、(COOH)₂はCO₂になりそうです。HClは強酸だから電離しているのでちょっと違いますが、入れときました。
Ｈを断つ、つまり女性を断つ、という事で出家をイメージしました。「一休さん」のとんちのお話は有名ですね！アニメもちびっ子に人気でした。
KIは、KもIも電離していますが、I⁻は価電子が1コだけだからI₂にもなりやすいです。
愛（Ｉ）がたくさんある方がいいという事で、「ヘタリア」のフランス君をモデルにしました。女性をいつもくどいているのがフランス君です。